华南地区供应75%工业级磷酸，85%磷酸，75-86食品级磷酸

 华南地区供应75%工业级磷酸，85%磷酸，75-86食品级磷酸

磷酸或正磷酸，化学式H₃PO₄，分子量为97.9724，是一种常见的无机酸，是中强酸。由五氧化二磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。加热会失水得到焦磷酸，再进一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制药、食品、肥料等工业，也可用作化学试剂。

中文名 ：磷酸

英文名：Phosphoric acid

别    称 ：正磷酸

化学式：H3PO4

分子量 ：98

CAS登录号：7664-38-2

EINECS登录号 ：231-633-2

熔    点 ：42 ℃

沸    点 ：261℃

水溶性 ：可与水以任意比互溶

密    度 ：1.874g/mL（液态）

外    观 ：白色固体，大于42℃时为无色粘稠液体

应    用 ：主要用于制药、食品、肥料等工业，也可用作化学试剂

危险品运输编号 ：UN 3453 8/PG 3
物理性质：

熔点：42℃

沸点：261℃（分解，磷酸受热逐渐脱水，因此没有自身的沸点）

市售磷酸是含85%H₃PO₄的粘稠状浓溶液。从浓溶液中结晶，则形成半水合物2H₃PO₄·H₂O（熔点302.3K）。
4化学性质：

磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性。

pKa₁：2.12

pKa₂：7.21

pKa₃：12.67

（1）浓磷酸可以和氯化钠共热生成氯化氢气体（与碘化钾、溴化钠等也有类似反应），属于弱酸制强酸：

NaCl + H₃PO₄(浓) ==^△== NaH₂PO₄ + HCl↑

原理：难挥发性酸制挥发性酸

（2）磷酸根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。如Fe³⁺与PO₄^3-可以生成无色的可溶性的配合物[Fe(PO₄)₂]^3-和[Fe(HPO₄)₂]^-，利用这一性质，分析化学上常用PO₄^3-掩蔽Fe³⁺离子，浓磷酸能溶解钨、锆、硅、硅化铁等，并与他们形成配合物。

（3）磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是链状结构，多聚的偏磷酸是环状结构。

2H₃PO₄ ==^473-573K== H₄P₂O₇ + H₂O

3H₃PO₄ ==^573K以上== H₅P₃O₁₀ + 2H₂O

4H₃PO₄ ==^高温== (HPO₃)₄ + 4H₂O

（4）需要特别注意的是，浓热的磷酸能腐蚀二氧化硅，生成杂多酸。但由于反应原理过于复杂，因此中学课程将其简化为氢氟酸是**能与二氧化硅反应的酸。浓热磷酸还能分解绝大部分矿物，如铬铁矿、金红石、钛铁矿等。

酸根离子

盐类

磷酸盐有三类：正盐（含PO₄^3－），酸式盐磷酸一氢盐（含HPO₄^2－）和磷酸二氢盐（含H₂PO₄^－）。

三类盐之间的关系为：

（1）溶解性

正盐和一氢盐：除钾、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强酸。

二氢盐：都易溶于水。

（2）相互转化

向磷酸中滴加碱液，随着碱液的增多，先后生成磷酸二氢盐、磷酸一氢盐、磷酸盐。

向磷酸盐溶液中滴加强酸，随着酸的增多，先后生成磷酸一氢盐、磷酸二氢盐、磷酸。

（3）离子共存的问题

①H₂PO₄^－、 HPO₄^2－、PO₄^3－与H⁺不能共存。

②H₂PO₄^－、HPO₄^2－与OH^－不能共存。

③H₂PO₄^－与PO₄^3－不能共存（化合生成HPO₄^2-）。

④H₂PO₄^－与HPO₄^2－可共存，HPO₄^2－和PO₄^3－可共存。

检验

磷酸盐与过量钼酸铵在浓硝酸溶液中反应有淡黄色磷钼酸铵晶体析出，这是鉴定磷酸根离子的特征反应：